Кальцинированная сода техническая (углекислый натрий, карбонат натрия) фас 25кг

Карбонат натрия, Na2CO3*10H2O (также известный как карбонат натрия, моющая сода, кальцинированная сода и кристаллы соды) представляет собой неорганическое соединение с формулой Na2CO3 и его разными гидратами.

Все формы представляют собой белые, без запаха, водорастворимые соли, которые дают умеренно щелочные растворы в воде. Исторически сложилось так, что его извлекали из золы растений, произрастающих на богатых натрием почвах. Поскольку зола этих богатых натрием растений заметно отличалась от древесной золы (когда-то использовалась для производства поташа), карбонат натрия стал известен как "кальцинированная сода". Он производится в больших количествах из хлорида натрия и известняка методом Сольвея.

Карбонат натрия получают в виде трех гидратов и в виде безводной соли:

• декагидрат карбоната натрия (натрон), Na2CO310H2O, который легко выводится с образованием моногидрата.
• гептагидрат карбоната натрия (не известен в минеральной форме), Na2CO37H2O.
• моногидрат карбоната натрия (термонатрит), Na2CO3H2O. Также известен как кристаллический карбонат.
• безводный карбонат натрия, также известный как кальцинированная сода, образуется при нагревании гидратов. Он образуется также при нагревании (прокаливании) гидрокарбоната натрия, например, на заключительной стадии процесса Сольвея.

Декагидрат образуется из кристаллизующихся водных растворов в диапазоне температур от -2,1 до +32,0 °C, гептагидрат в узком диапазоне от 32,0 до 35,4 °C и выше этой температуры образуется моногидрат. В сухом воздухе декагидрат и гептагидрат теряют воду, образуя моногидрат. Сообщалось о других гидратах, например, с 2,5 единицами воды на единицу карбоната натрия (пентагидрат).

Сода для мытья посуды
Декагидрат карбоната натрия (Na2CO310H2O), также известный как моющая сода, является наиболее распространенным гидратом карбоната натрия, содержащим 10 молекул кристаллизационной воды. Кальцинированную соду растворяют в воде и кристаллизуют, чтобы получить стиральную соду.

• Это белое кристаллическое твердое вещество;
• Это один из немногих карбонатов металлов, растворимых в воде;
• Он щелочной; он превращает красную лакмусовую бумажку в синю;
• Он имеет моющие свойства благодаря процессу омыления, который производит жиры и жиры смешиваются с водой.

Некоторые распространенные области применения карбоната натрия (или стиральной соды) включают:

• Карбонат натрия (или сода для стирки) используется как очищающее средство для бытовых целей, таких как стирка одежды. Карбонат натрия входит в состав сухих мыльных порошков.
• Он используется для удаления временной и постоянной жесткости воды. (См. смягчение воды).
• Он используется в производстве стекла, мыла и бумаги. (см. Производство стекла)
• Он используется в производстве соединений натрия, таких как бура.

Производство стекла
Карбонат натрия служит флюсом для кремнезема, снижая температуру плавления смеси до чего-либо достижимого без специальных материалов. Это "содовое стекло" слабо растворимо в воде, поэтому в смесь расплава добавляют немного карбоната кальция, чтобы сделать стекло нерастворимым. Бутылочное и оконное стекло (содово-известковое стекло) производится путем плавления таких смесей карбоната натрия, карбоната кальция и кварцевого песка (диоксид кремния (SiO2)). Когда материалы нагреваются, карбонаты выделяют углекислый газ. Таким образом, карбонат натрия является источником оксида натрия. Натриево-известковое стекло на протяжении веков было самой распространенной формой стекла.

Жесткая вода содержит растворенные соединения, обычно соединения кальция или магния. Карбонат натрия используется для удаления временной и постоянной жесткости воды.

Поскольку карбонат натрия растворим в воде, а карбонат магния и карбонат кальция нерастворимы, первый используется для смягчения воды путем удаления Mg2+ и Ca2+. Эти ионы образуют нерастворимые твердые осадки при обработке карбонат-ионами.

Вода смягчается, потому что она больше не содержит растворенных ионов кальция и магния.

Карбонат натрия имеет несколько применений на кухне, в основном потому, что он является более крепким основанием, чем пищевая сода (бикарбонат натрия), но слабее щелочи (который может относиться к гидроксиду натрия или, реже, гидроксиду калия). Щелочность влияет на выработку клейковины в замешивающемся тесте, а также улучшает подрумянивание за счет снижения температуры, при которой происходит реакция Майяра. Чтобы использовать первый эффект, карбонат натрия, таким образом, является одним из компонентов кансуи (kan), раствора щелочных солей, используемых для приготовления японского рамена лапша имеет характерный вкус и жевательную текстуру; аналогичное решение используется в китайской кухне для приготовления ламиана по аналогичным причинам. Кантонские пекари аналогичным образом используют карбонат натрия в качестве заменителя щелочной воды, чтобы придать лунным пирожным их характерную текстуру и улучшить подрумянивание